【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）
A.鈉
B.蔗糖
C.鹽酸
D.氯化鈉
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答 下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式： A____B________ F_____ 丙______
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③__________________________________________
反應⑤_________________________________________
反應⑥_________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖．若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答： 
（1）①中發生反應的離子方程式是 ．
（2）②中的實驗現象是 ．
（3）③的實驗現象是 ， 證明SO2有性．
（4）④中SO2做劑．
（5）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是 ， 當1molSO2參與反應時，轉移電子的物質的量是 ．
（6）⑥的作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現的是( )
A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2
C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH 
CH3CH2CH2CHO 利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛．相關數據如表：
物質 | 沸點/℃ | 密度/（gcm﹣3） | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中，不正確的是（ ）
A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物
C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）下列各組物質： A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F． 
G． 
其中互為同位素的是（填編號，下同）；互為同系物的是；互為同分異構體的是；是同一種物質的是 ．
（2）化合物A的結構簡式為： 
，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含氫原子種類最少的一種結構簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，寫出該烯烴的所有可能的結構簡式 ．
（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答： 
①寫出籃烷分子的化學式；
②籃烷分子的一氯取代物的種數為種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下： 
根據設計要求回答：
（1）A裝置中發生反應的離子方程式是
（2）B裝置有三種功能：①；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式： ．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是： ．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數（填序號）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 ．
（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①實驗B中平衡時H2O （g）的物質的量是 ．
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實驗C中達到平衡所需時間 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用．
（1）工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學式為、 ． 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：
已知：幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度（20°C，100gH2O時） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
（2）①寫出裝置I中反應的化學方程式 ． ②從平衡移動角度解釋該反應發生的原因 ．
③操作①的名稱是 ．
（3）寫出裝置II中發生反應的化學方程式 ．
（4）請結合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽粉及NH3的作用．
（5）該流程中可循環利用的物質是
（6）制出的純堿中含有雜質NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是 ． a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4 ， 干燥后測生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質量．
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