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17．從硫元素的化合價判斷，含硫元素的下列物質只作還原劑的是（　　）

A．

Na₂S

B．

C．

S0₂

D．

H₂SO₄

分析如果元素處于中間價態，則該元素既有氧化性又有還原性，如果處于最低價態，則只有還原性，如果處于最高價態，則只有氧化性，據此分析解答．

解答解：如果元素處于中間價態，則該元素既有氧化性又有還原性，如果處于最低價態，則只有還原性，如果處于最高價態，則只有氧化性，
A．硫化鈉中S元素為-2價，處于最低價態，只有還原性，故A正確；
B．S元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C．二氧化硫中S元素為+4價，S元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D．硫酸中S元素為+6價，處于最高價態，只有氧化性，故D錯誤；
故選A．

點評本題以S元素為載體考查氧化還原反應，明確元素化合價與元素氧化性、還原性的關系是解本題關鍵，知道常見元素化合價．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某鐵礦石樣品除含SiO₂外，主要成分是鐵的氧化物．某化學興趣小組對鐵礦石進行探究．
（1）探究鐵礦石中鐵的價態．
①某同學將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現血紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價態為+3的結論．你認為此結論不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有強氧化性，能將樣品中的+2價的鐵元素氧化為+3價．
②請完成下表對鐵元素價態的探究實驗：
限選試劑：3mol•L^-1H₂SO₄溶液、3% H₂O₂溶液、6mol•L^-1HNO₃溶液、0.01mol•L^-1KMnO₄溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L^-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．

實驗操作步驟	預期現象與結論
步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，加熱，充分反應后得到A溶液	-
步驟2：取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管	若溶液變紅色，樣品中含+3價的鐵元素
步驟3：另取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，振蕩試管	若溶液的紫紅色褪去，樣品中含+2價的鐵元素

（2）探究鐵礦石中鐵的含量．
將2.25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe²⁺的待測液250mL，利用反應5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗0.02mol•L^-1KMnO₄溶液的體積為25.00mL，求鐵礦石中鐵元素的質量分數（寫出計算過程，并保留3位有效數字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b．

③在滴定過程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示劑來確定滴定終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機化合物1和2的說法中，正確的是（　�。�

	A．	有機物1和2互為同分異構體，分子式為C₁₂H₆Br₆
	B．	有機物1和2在氫氧化鈉的乙醇溶液中均可發生消去反應
	C．	有機物1和2中所有原子均共平面
	D．	有機物2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而有機物1不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究含氮化合物具有重要意義．

（1）反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），可用于消除汽車尾氣中的有害氣體．向恒容密閉容器中充入NO和CO的混合氣體，部分物質的濃度變化如圖1所示，則在4～6min時反應的平均速率v（N₂）為0.005mol•L^-1．第8min時改變的條件為升溫，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min時改反應重新達到平衡的依據是ad（填字母）
a．單位時間內生成a mol CO₂同時生成a mol CO
b．容器內NO與N₂的物質的量之比為2：1
c.2v（CO）_正=v（N₂）_逆
d．容器內的壓強保持不變
e．容器內的氣體密度保持不變
（2）一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol N₂O₃，發生反應：
①N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）；
②N₂O₃（g）+O₂（g）?N₂O₅（g），
平衡時，測得c（N₂O₅）為0.7mol•L^-1，c（O₂）為0.5 mol•L^-1，則c（N₂0）=1.2mol•L^-1，該溫度下反應②的平衡常數為14mol•L^-1．
（3）尿素燃料電池是一種新開發的環保電池，其工作原理如圖2．OH⁺離子導體中OH^-移動的方向為向左（填“向左”或“向右”），電極A是電池的負極，電極反應式為CO（NH₂）₂+6OH^--6e^-=CO₂↑+N₂↑+5H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物I是一種藥物合成的中間體，可以通過如圖所示的路線合成：

已知：A分子中有一個碳原子上沒有氫原子；F、I與氯化鐵溶液能發生顯色反應，F分子中苯環上有三個間位取代基．
請回答下列問題：
（1）D的結構簡式為

．
（2）E分子中官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵，反應①～⑥中，屬于取代反應的有3步．
（3）E的同分異構體有多種，其中符合下列條件的有機物有2種．
①只有一種官能團 ②能發生銀鏡反應
（4）寫出I與氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	鈉跟水反應
	B．	Ba（OH）₂•8H₂0晶體與NH₄Cl晶體的反應
	C．	硫酸與氫氧化鋇溶液反應
	D．	煤的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO₂在有機化學中有著重要應用．
（1）下列化合物

的說法，正確的是AB．
A．可以與濃溴水發生化學反應
B．可與NaHCO₃溶液發生化學反應
C.1mol該化合物最多可以與5mol氫氣反應
D.1mol該化合物最多可以3molNaOH發生反應
（2）已知：反應①：

反應②：CH₃CH₂NH₂+CO₂

$\stackrel{催化劑}{→}$

CH₂CH₂

-CH₂CH₃+H₂O
化合物II的分子式為C₉H₈O，1mol化合物II完全燃燒需要10.5molO₂．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H₂加成反應獲得，且V不能發生酯化反應，V的結構簡式為

；

也可以和CO₂發生類似反應①的反應，生成由VI，VI的結構簡式為

．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一種同分異構體，它是一種羧酸，且符合下列條件．Ⅶ的結構簡式為

．
a．可以發生銀鏡反應　b．能與溴水發生加成反應　c．苯環上的一硝基取代物只有兩種
（5）利用類似反應②的方法，以HOCH₂CH₂-NH₂為有機原料合成

，涉及的反應方程式為HOCH₂CH₂NH₂+CO₂$\stackrel{催化劑}{→}$

+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究小組將CaCl₂和H₂在一定條件下反應，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是

．
（2）工業制備乙溶液的方法是（用文字敘述）氫氣在氯氣中燃燒制備氯化氫，溶于水得到鹽酸．
在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO₂反應的離子方程式是2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩定，保存該溶液的措施是保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（3）甲與乙溶液反應可得H₂，其化學方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．反應所得溶液經結晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl₂•xH₂O．為確定x的值，請設計實驗方案：取一定質量的晶體于試管中加水溶解，加入足量的硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥稱量得到氯化銀的質量，根據晶體的質量和氯化銀的質量兩個數據可計算求得x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學的基本概念、規律和原理正確的是（　�。�

	A．	燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
	B．	不同元素的原子構成的分子中只含極性共價鍵
	C．	IA族與Ⅶ_A族元素間可形成共價化合物或離子化合物
	D．	2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下可自發進行，則該反應的△H＞0

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