下列實ww w.ks5 u.co m驗設計、操作或實驗現(xiàn)象均正確的是
A．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可先向樣品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再進行銀鏡反應實驗
B．檢驗纖維素水解產(chǎn)物時，應將脫脂棉與18.4mol/L的硫酸一起充分攪拌，然后加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象
C．用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種物質的水溶液。
D．通過向液態(tài)溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3觀察有無淡黃色沉淀生成，以檢
驗其中的溴元素
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結冰并將玻片粘在燒杯上。
①實驗中玻璃棒的作用是 。
②寫出有關反應的化學方程式 。
③通過 現(xiàn)象，說明該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應；這是由于反應物的總能量 （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。
（2）下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：ww w.ks5 u.co m
①該金屬與稀硫酸進行的反應屬于
A. 放熱反應 B. 復分解反應 C. 氧化還原反應 D. 離子反應 E. 置換反應
②實驗1、2可得出的結論是 ；實驗3、4可得出的結論是 。
③如果將實驗用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時間后，再取出進行上述實驗4，則反應需要的時間應 （填“＞”或“＜”）50s，你認為比較合理的解釋是： 。
④若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵 (選填“強”或“弱”)，鐵在該原電池中作 極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
①②③④⑤⑥六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：
| ⅠA | 0 | |||||||
| ① | ⅡA | …… | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| ② | ③ | |||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）六種元素中，金屬性最強的元素位置位于元素周期表 ， 該元素的單質與乙醇反應的化學方程式為 。
（2）元素①和②可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫電子式） ，
與該化合物電子總數(shù)相同的三原子分子的結構式為 。
（3）畫出元素③的原子結構示意圖 ，該元素最高氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式） 。
（4）寫出元素④、⑥的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有ww w.ks5 u.co m關物質性質比較正確的是
A．熔點：(CH3)4C＞(CH3)2CHCH3＞CH3(CH2)2CH3
B．羥基活性：酚羥基＞醇羥基
C．密度：溴乙烷＜水
D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇
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