【題目】已知下列熱化學方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變為（ ）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是 ( )。
A. 硅原子和鈉原子B. 硼原子和氦原子
C. 氯原子和碳原子D. 碳原子和鋁原子
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【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
（1）B中的含氧官能團名稱為______。
（2）反應①的反應類型是______。
（3）反應②的化學方程式是______。
（4）某學生用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①試管甲中的導管不伸入飽和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。
②欲分離出試管甲中的油狀液體，必須使用的玻璃儀器是______。
（5）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有______（填序號）。
a．混合物中各物質的濃度不再變化
b．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
c．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
則下列有關說法正確的是( )
A. 各溶液pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和pH均先增大后減小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO
)＋c(CO
)〕
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【題目】下列關于食品添加劑的說法，不正確的是（ ）
A.醋可同時用作防腐劑和調味劑
B.食品添加劑必須用天然物質制造
C.檸檬黃常用作著色劑，改善食品色澤
D.食品添加劑在合理限量范圍內使用是可以的
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【題目】剛剛從農業學院畢業的小劉，準備利用所學的知識在農村搞無土栽培。他配制的培養液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+，其濃度都是0．1molL﹣1，培養一段時間后，培養液中剩余最多的是 （ ）
A．Ca2+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．K+
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【題目】某溫度下反應：ClF(g)+F2(g) 
ClF3(g)△H＜0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是( )
A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B.溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高
C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正向移動
D.降低溫度，體積不變，F2的轉化率減小
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