Question

12．在原子序數1-18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na． 
（2）與氫最容易反應非金屬單質是F₂．
（3）原子半徑最大的元素是Na． 
（4）氣態氫化物最穩定的化學式是HF．
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl．

Answer 1

分析 （1）金屬性越強，與水反應越劇烈，結合同周期隨原子序數增大金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強判斷；
（2）元素非金屬性越強，與氫越易反應，結合同周期隨原子序數增大非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱判斷；
（3）同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩定；
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO₄．

解答 解：（1）同周期隨原子序數增大金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故Na的金屬性最強，與水反應最劇烈，故答案為：Na；
（2）同周期隨原子序數增大非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，F₂與氫最容易反應，故答案為：F₂；
（3）同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑最大的是鈉，故答案為：Na；
（4）F元素的非金屬性最強，其氫化物HF最穩定，故答案為：HF；
（5）Cl元素的最高價氧化物對應水化物HClO₄的酸性最強，故答案為：Cl．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，比較基礎，注意對元素周期律的理解，注意識記常見10電子、18電子微粒．