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某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究．
（1）該小組同學加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．請寫出該小組同學制備氨氣的化學方程式
 
．
（2）若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣，如何驗證氨氣已收集滿？
 
．
（3）該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

①氨催化氧化的化學方程式為
 
．
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為
 
，如何檢驗該物質中有NH4+的方法為
 
．
考點：氨的制取和性質
專題：實驗題
分析：（1）加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取氨氣的同時生成氯化鈣和水，據此書寫化學方程式；
（2）利用氨氣是減小氣體檢驗；
（3）①在一定條件下氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水；②氨氣和硝酸反應生成硝酸銨固體產生白煙；檢驗NH4+離子時，加入堿在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
解答： 解：（1）加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取氨氣的同時生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）利用氨氣是堿性氣體，能使石蕊變藍檢驗，具體方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若變藍則證明氣體已經收集滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若變藍，則說明以充滿；
（3）①氨催化氧化的產物是一氧化氮和水，是工業生產硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O；
②氨氣被氧化為NO和水，進而與氧氣反應生成硝酸，如通入氨氣過快，則生成NH4NO3，產生白煙；檢驗銨根離子，是利用銨鹽能夠和堿反應生成氨氣來檢驗，具體方法為：NH4NO3取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有銨根，
故答案為：NH4NO3；NH4NO3取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有銨根．
點評：本題考查了氨氣的實驗室制取、氨氣的檢驗以及氨氣的化學性質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　　）
A、HCl的電子式：
B、NH4Cl的電子式：
C、CCl4的電子式：
D、硫離子的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在化學實驗室發現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
提出問題：這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？
查閱資料：
①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
②過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．
猜想與探究：
猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．
探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分．
實驗與結論：
實驗操作實驗現象實驗結論
猜想在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水
 
猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中木條復燃生成物有
 
②往①試管內的溶液中滴加
 
 
生成物有氫氧化鈉
繼續探究：
小組的同學對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO2在常溫下能與過氧化鈉反應有關，于是設計下圖所示的裝置
繼續實驗探究．
實驗操作實驗現象實驗結論
①將CO2從a口處通入裝置內，充分反應后，再把帶火星的木條放入收集滿氣體的集氣瓶b中木條復燃CO2在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為：
 
②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產生；石灰水變渾濁
交流與比較：
（1）與我們學過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的主要理由是（從兩個不同角度回答）：
 
、
 
．
（2）裝置c的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續升溫會分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是（填編號）
 

①能和乙二醇發生酯化反應         
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅      
④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體玻璃棒
（2）乙二酸的工業生產方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應的化學反應方程式：
（3）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗．

（Ⅰ）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法：
 

（Ⅱ）B和E兩個裝置中更合理的是
 
E，理由為：
 

（Ⅲ）請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：
 
．
（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時將該混合氣體先通過Na2O2，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg； 若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應），則A、B、C、D的大小關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案．

（1）A中反應的離子方程式為：
 

（2）在B中檢驗SO2的漂白性，則B中所盛試劑可為
 
．
（3）在C中裝H2S溶液，檢驗SO2的氧化性，則C中反應的現象和化學方程式分別為
 
．
（4）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2-段吋間后，D中出現了大量白色沉淀．同學們對白色沉淀成分進行了探究．請回答問題
假設一：該白色沉淀為CaSO4
假設二：該白色沉淀為
 

假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物．
（5）E的作用是
 
，倒置漏斗的作用
 
．若E中為酸性高錳酸鉀，則反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中某試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到如圖所示部分：
取該試劑瓶中的試劑M，通過燃燒實驗測得0.1mol該物質完全燃燒只得到39.6g CO2和 9g H2O．
（1）通過計算可知該有機物M的分子式為
 
．
（2）通過進一步實驗獲得如下信息：
①M能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體；
②0.1mol M與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）；
③M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成含兩個六元環的酯類；
④M能發生消去反應．則M的結構簡式為
 
．
（3）M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成酯的化學方程式為
 
．
（4）A經下列轉化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀．

①寫出A轉化成B的化學方程式
 
，其反應類型為
 
．
②寫出C→M的第①步的化學化學方程式
 
．
③已知N為M的同分異構體，N具有如下特征：
a．屬于芳香族化合物；
b.1mol M在足量NaOH溶液中能夠發生水解反應，且最多消耗NaOH的物質的量為3mol；
c．苯環上的H，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰．
d．與FeCl3溶液作用，顏色呈現為紫色．
則N的結構簡式可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大．A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；D的基態原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第
 
周期，第
 
族的元素；其基態原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是
 
（填元素符號），A、B、C第一電離能最大的是
 
（填元素符號）．
（3）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D（AC）5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是
 
．W的陰離子結構示意圖是
 
；
（2）元素Z的單質的電子式為
 
．標況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質不擴散），一段時間后，試管內溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）元素Y常見的同素異形體有
 
． Y最高價氧化物中的化學鍵類型為
 
．Y的氫化物中含氫量最高的物質是常見的燃料，1g該燃料燃燒產生CO2（g）和H2O（l）時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學反應方程式
 

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
 

（5）由X、Z、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol結晶水．對化合物甲進行如下實驗：
a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學式為
 
．
②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應．寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分組實驗催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是
 
．
（2）實驗①和②的目的是探究
 
對反應速率的影響．
實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是
 
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結論①
 
環境能增大H2O2分解的速率；②
 
環境能減小H2O2分解速率．

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