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【題目】(2分)一定溫度下,可逆反應2NO22NO+O2,在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是( )

單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO2

單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO

③NO2NOO2的濃度比為221

混合氣體的壓強不再改變;

混合氣體的顏色不再改變;

混合氣體的平均摩爾質量不再改變.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

【答案】A

【解析】在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態,稱為化學平衡狀態。則①單位時間內生成nmolO2是正反應,同時生成2nmolNO2是逆反應,且化學反應速率之比等于化學計量數之比,正逆反應速率相等,故①正確;②單位時間內生成nmolO2是正反應,同時生成2nmolNO也是正反應,故②錯誤;③任意時刻化學反應速率之比都等于化學計量數之比,故用NO2與NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態.不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據,③錯誤;反應前后氣體的體積不同,故混合氣體的壓強不再改變的狀態可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據,故正確;⑤NO2為紅棕色氣體,O2和NO為無色氣體,故混合氣體的顏色不再改變,說明NO2濃度不變,可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據,故正確;⑥平均分子量是氣體的總質量與總物質的量的比值,總質量不變,總物質的量在變,故混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據,正確故選A

練習冊系列答案
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2在上述平衡體系中加入少量NaCl固體,平衡將向________移動(正反應方向逆反應方向”)

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則a為
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(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水,經分析該酸由3種元素組成,其中氟嚴肅的質量分數為79.17%.請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式

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