【題目】某有機物的分子式為C4HmO，下列說法錯誤的是( )
A.1 mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6 mol O2
B.當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液發生顯色反應
C.當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化
D.當m=10時，該有機物不一定是丁醇
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【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一。
（1）分子式均為C3H6O2的兩種混合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況，第一種情況中峰面積比是1：1，第二種情況中峰面積之比為3：2：1，由此推斷該混合物的組成可能是__（寫出一種情況即可）。
（2）有一種有機物的分子式為C7H8O，苯環上有1個羥基，請寫出該有機物可能的結構簡式__，核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__（對應上一空所填物質）。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素原子序數依次增大，前四種為短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最小；C的第一、二、三電離能分別為738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大；E元素為金屬元素，常用于合成催化劑，其基態原子的價電子數為7；F元素的某種高價鹽可用作城市飲用水的凈水劑，比D的單質用于凈水更安全環保，F基態原子的3d能級上有6個電子。
(1)試寫出下列四種元素的元素符號：A_____；B_____；E_____；F_________。
(2)寫出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學式：_____________。
(3)寫出電解CD2的化學方程式：_____。
(4)E、F均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | E | F | |
電離能/ kJ·mol1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
E元素位于第ⅦB族，請畫出基態E2+的價電子排布圖：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知，氣態基態E2+再失去1個電子比氣態基態F2+再失去1個電子更難，對此你的解釋是：_____。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。請根據如圖所示，回答下列問題：
（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。
（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應化學方程式為__________。
（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。
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【題目】化合物H具有類似龍涎香、琥珀香的氣味，香氣淡而持久，被廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成該化合物的某種途徑如圖所示。
已知以下信息：
①
；
②A的苯環上有四種化學環境不同的氫原子，且取代基的位置相鄰；
③在D中滴加幾滴FeCl3溶液，發生反應顯出顏色；
④芳香烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水；
⑤R1COOH+RCH2C1
R1COOCH2R+HCl。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___________，由C生成D的反應的化學方程式為_______________。
(2)由F生成G的反應的化學方程式為____________________，反應類型為________________。
(3)H的結構簡式為__________________。
(4)苯環上有三個取代基且其中兩個與A中所含的官能團相同，同時又能發生銀鏡反應的C的同分異構體有___________(不考慮立體異構)種，其分子中有5種化學環境不同的氫原子，且氫原子個數之比為1：2：2：2：1的同分異構體的結構簡式是_____________(任寫一種即可)。
(5)苯酚經下圖所示步驟可合成化合物
。
反應1所用的試劑為____________，K的結構簡式為___________，反應3所用的試劑為_____________。
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【題目】食品和水是影響人體健康極其重要的兩類物質。某種食品的配料標簽如圖所示。該配料中:
(1)富含蛋白質的物質是________________
(2)富含油脂的物質是________________
(3)該配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水體污染加劇水資源短缺，并嚴重危害人體健康。
(4)消毒是飲用水處理的重要環節之一 ，用ClO2消毒優于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名稱為________________。
(5)含N、P元素的物質增多會導致水體富營養化，使水面呈藍色、紅色或棕色，出現在江河、湖泊中稱為“水華”，出現在海灣處稱為“________________”。
(6)含有Hg2+的廢水中加入Na2S溶液可以使Hg2+轉化為HgS沉淀而除去，反應的離子方程式是_______________________________ 。
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【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，
稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O＋+OH－△H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。
（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
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【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 
H1
反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為______________熱反應(填“吸”或“放”)。
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分發生反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉化率為_______，此時的溫度為_______(從表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol
則反應 CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol
(3)現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為____________。
②請完成電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]
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