Question

工業(yè)上由銀和硝酸反應(yīng)制AgNO₃，在實際生產(chǎn)中，先要把購進(jìn)的濃HNO₃加入等體積的水，稀釋后再跟銀反應(yīng)，在加熱條件下使反應(yīng)完成。

試簡要完成下列問題。

（1）為什么不直接用濃HNO₃，而用稀HNO₃和Ag反應(yīng)制取AgNO₃?

（2）該反應(yīng)放出的尾氣為___________，其中___________和___________在空氣里會形成黃色或褐色的煙霧，有很大的毒性，這種煙霧通常被稱為___________。NO對人體也有很大危害，NO能跟___________作用生成___________而引起中毒。

Answer 1

（1）銀跟HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag+2HNO₃（濃）====AgNO₃+NO₂↑+H₂O，3Ag+4HNO₃（稀）====3AgNO₃+NO↑+2H₂O。從方程式中可以看出：濃HNO₃的利用率為50%，而稀HNO₃的利用率為75%，且對空氣的污染較小。

（2）NO、NO₂  NO  NO₂  光化學(xué)煙霧  血紅蛋白  一氧化氮血紅蛋白

解析:

工業(yè)生產(chǎn)一要考慮生產(chǎn)成本，二要考慮環(huán)境保護(hù)。稀硝酸與銀的反應(yīng)同濃硝酸與銀的反應(yīng)相比，上述兩個方面都有優(yōu)勢。