Question

（1）在101kPa時，1mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出890.3kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為

△H=-890.3kJ/mol

.1120L CH₄（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為

44515kJ

（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量以即反應中的熱量與物質的量成正比來解答；
（2）根據熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答．

解答：解：（1）在101kPa時，1mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出890.3kJ的熱量，根據燃燒熱的概念，CH₄的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，1120L CH₄（標準狀況）的物質的量是

1120

22.4

mol=50mol，所以產生的熱量為50×890.3kJ=44515kJ，故答案為：△H=-890.3kJ/mol；44515kJ；
（2）甲烷和水蒸氣之間的反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了2a kJ熱量，熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol，故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol．

點評：本題考查學生熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方面的知識，難度不大．