Question

在一定體積pH=2的NaHSO₄溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的Ba（OH）₂溶液，當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=11．若反應后溶液的體積等于反應的兩溶液的體積之和，則NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液的體積比為（　　）

• A、1：9
• B、1：1
• C、1：2
• D、1：4

Answer 1

考點：pH的簡單計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應硫酸根離子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算．

解答： 解：pH=2的NaHSO₄溶液中C（H⁺）=10^-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫離子物質的量為x×10^-2mol；反應的氫氧化鋇的物質的量為x×10^-2mol，氫氧根離子的物質的量為：2x×10^-2mol；
設氫氧化鋇溶液體積為y，
依據反應Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；
所以得到：

2x×10-2-x×10-2

x+y

=10^-3；
得到x：y=1：9，
故選A．

點評：本題考查了酸堿反應的綜合計算，溶液pH的計算應用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質濃度的關系是解題關鍵．