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鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是（　　）

A、Fe-2e^-=Fe²⁺

B、2H₂O+O₂+4e ^-=4OH-

C、2H⁺+2e ^-=H₂↑

D、4OH--4e ^-=2H₂O+O₂↑

分析：金屬發生電化學腐蝕時，負極一般是活潑金屬發生失電子發生氧化反應．

解答：解：鋼鐵發生電化學腐蝕時，金屬鐵為負極，碳單質為正極，負極金屬鐵發生失電子的氧化反應，即Fe-2e^-=Fe²⁺．
故選A．

點評：本題考查學生原電池的工作原理以及電極方程式的書寫知識，注意教材知識的梳理是解題的關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是（　　）

A．2H⁺+2e^-=H₂↑

B．Fe-2e^-=Fe²⁺

C．Fe-3e^-=Fe³⁺

D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是：Fe-3e^-?Fe³⁺

B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極

D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　　）

A、鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

B、在右圖所示環境中，鐵被腐蝕速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ

C、鐵制品保存在溫度較高的地方

D、鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極反應是Fe-3e^-=Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、可以在船體下連接一塊鋅以防止船體受腐蝕

B、在鐵片上鍍銅，鐵片與外電源的正極相連

C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D、鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極反應式：Fe-3e^-=Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體和10gNH₄Cl晶體，
然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．實驗流程示意圖
如圖，回答下列問題：

①實驗中玻璃棒的作用是

．
②浸有稀硫酸的棉花的作用是

．
③通過

現象，說明該反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的
總能量

（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生
沼氣，可用來點火做飯．在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用

能，還能為農業生產提
供優良的肥料．已知：標準狀況下的112.0L CH₄氣體完全燃燒，生成CO₂和液態水，放出4448kJ
的熱量．
①寫出CH₄完全燃燒的熱化學方程式為

．
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量

4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發生腐蝕時鐵和內部的雜質碳及鋼鐵表
面的電解質溶液形成原電池．鋼鐵發生電化學腐蝕時鐵作為原電池的

極，此電極反應式為

．

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