Question

19．（1）按元素周期表結構規律，82號元素X應是第六周期ⅣA族元素，它的最高正價氧化物的化學式為PbO₂． （用元素符號或代號R表示相應的氧化物）
（2）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②高錳酸鉀的分解 ③氫氣與氯氣混合見光爆炸 ④硫酸與燒堿反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl⑦硫酸溶解于水⑧硝酸銨溶解于水．屬于放熱反應③④⑤（填序號），寫出反應⑥的化學方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH₄Cl；
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO₂；
③只含有非極性共價鍵的是I₂；
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na₂O₂；
⑤其中所有原子并沒有都滿足8電子結構的是H₂O₂、NH₄Cl；
⑥用電子式表示Na₂O的形成過程．

Answer 1

分析 （1）稀有氣體原子序數自上而下依次為2、10、18、36、54、86，82號元素與86號元素相差4，故二者同周期，82號元素處于第14列，即處于第六周期ⅣA族，為Pb元素，最高正化合價為+4，進而書寫氧化物化學式；
（2）大多數的化合反應、所有燃燒反應、酸堿中和反應、金屬與酸的反應等，屬于放熱反應，硫酸、氫氧化鈉等溶解為放熱過程；大多數的分解反應、以CO或碳或氫氣為還原劑的反應、氫氧化鋇與氯化銨的反應等，屬于吸熱反應，一些銨鹽的溶解為吸熱過程；
Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應生成氯化鋇、氨氣與水；
（3）①銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物；
②只含共價鍵的化合物是共價化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；
③同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
④活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；
⑤含有H原子的化合物，分子中一定不滿足所有原子均滿足8電子結構；
⑥Na₂O由鈉離子與氧離子構成，用Na原子、氧原子電子式表示其形成．

解答 解：（1）稀有氣體原子序數自上而下依次為2、10、18、36、54、86，82號元素與86號元素相差4，故二者同周期，82號元素處于第14列，即處于第六周期ⅣA族，為Pb元素，最高正化合價為+4，最高價氧化物的化學式為PbO₂，
故答案為：硫、ⅣA；PbO₂；
（2）①木炭與水制備水煤氣，屬于吸熱反應，②高錳酸鉀的分解，屬于吸熱反應，③氫氣與氯氣混合見光爆炸，屬于放熱反應，④硫酸與燒堿反應，屬于放熱反應，⑤生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應，⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl，屬于吸熱反應，⑦硫酸溶解于水，屬于放熱過程，⑧硝酸銨溶解于水吸熱過程，屬于放熱反應有③④⑤，反應⑥的化學方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
故答案為：③④⑤；Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）①銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物，符合條件的是氯化銨，故答案為：NH₄Cl；
②只含共價鍵的化合物是共價化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，只有極性鍵構成的共價化合物為CO₂，故答案為：CO₂；
③同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，符合條件的是I₂，故答案為：I₂；
④活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，則符合條件的是Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
⑤上述化合物中H₂O₂、NH₄Cl不滿足所有原子均滿足8電子結構，故答案為：H₂O₂、NH₄Cl；
⑥Na₂O由鈉離子與氧離子構成，用Na原子、氧原子電子式表示其形成為，
故答案為：．

點評 本題考查位置結構性質關系、吸熱反應與放熱反應、化學鍵等，屬于拼合型題目，需要學生熟練掌握基礎知識，難度不大．