下列有關中和熱的說法正確的是( )
A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次
C．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| A、一個化學反應是否能在常溫下發生，與該反應的△H值的大小沒有必然聯系 | B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量 | C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大 | D、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、一個化學反應是否能在常溫下發生與該反應的反應熱大小沒有必然聯系 | B、已知中和熱△H=-57.3KJ?mol-1，所以1.00mol?L-1H2SO4與稀NaOH溶液恰好完全反應時放出57.3 kJ的熱量 | C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90KJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩定 | D、在 101 kPa時，l mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、表示中和熱的熱化學方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | B、準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次 | C、中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小 | D、已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源：2012屆河南省駐馬店市確山二高高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
下列有關反應熱的說法中正確的是
A、一個化學反應是否能在常溫下發生與該反應的△H值的大小沒有必然聯系
B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量
C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
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，錯誤；B、需要測定溫度兩次，求平均值，錯誤；C、銅絲導熱性好，會使熱量散發出去，使測量值偏小，正確；D、反應的中和熱是生成1mol
放出的熱量，所以該反應的中和熱為-57.3KJ/mol,錯誤。
