【題目】關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：其中正確的是（ ）
①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；
②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質(zhì)；
③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；
④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是
A. Zn是負極，發(fā)生還原反應 B. Cu是負極，發(fā)生氧化反應
C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導線流向鋅片
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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）
A. C元素是非金屬性最強的元素
B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. X的氫化物于水形成的溶液呈堿性
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D. Y元素的最高價氧化物的水化物不與強堿反應
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【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結果正確的是
A. 原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol
B. OA段產(chǎn)生的是氫氣
C. BC段產(chǎn)生NO
D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題：
（1）c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。
（2）A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可發(fā)生銀鏡反應。A中存在化學鍵的類型是______；
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
B分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是____。
（3）用“>”或“<”填空：
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
（4）c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
（5）向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，加入乙醇可析出深藍色晶體，請書寫析出晶體的離子方程式___________________。
（6）e單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為rcm，其晶胞棱長為a nm，則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3，其空間利用率的計算式為_______________________。
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【題目】濃硫酸是重要的化工原料。下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸不可以用鐵罐來運輸
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
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