Question

【題目】0.5molH2SO4的質量是___g，約含___個分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反應。含相同氧原子數的CO和CO2，其質量比是___，物質的量之比是___，碳原子的個數比是___，分子數之比是___。

Answer 1

【答案】49 3.01×1023 2 1 14：11 2：1 2：1 2：1

【解析】

根據m=nM計算H2SO4的質量，根據N=nNA計算H2SO4分子數目，氧原子物質的量為H2SO4的4倍，與氫氧化鈉發生反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，據此方程式計算需要氫氧化鈉的物質的量；1個一氧化碳分子中含有1個氧原子，1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，則氧原子數相同的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳分子和二氧化碳分子的個數比為2：1，則一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比為2：1，據此進行分析判斷。

0.5mol H2SO4 的質量是0.5mol×98g/mol=49g，含有硫酸分子數目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，氧原子物質的量為H2SO4的4倍，故氧原子物質的量為0.5mol×4=2mol，與氫氧化鈉發生反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知0.5mol硫酸反應需要1molNaOH；1個一氧化碳分子中含有1個氧原子，1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，則氧原子數相同的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳分子和二氧化碳分子的個數比為2：1，則一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比為2：1，則它們的質量比為(28×2)：44=14：11；每個分子中含有1個C原子，則碳原子個數比等于物質的量之比是2：1。