陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于鹵素的說法正確的是( )
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．氧化性Cl2>Br2>I2還原性Cl->Br->I-
C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，也可用pH試紙測量其pH值。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環境保護的重要研究課題。
⑴CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g) ＋ 4H2(g) 
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示，若溫度升高，則反應的平衡常數K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
⑵SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離平衡常數Ka1＝ 。
⑶已知：反應1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1
反應2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2
若ΔH1 <ΔH2 < 0，則反應3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖(見上圖右所示)，則電解時陽極的電極反應式為 。
⑸在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g)
＋ NO(g)，當反應達到平衡后(此時NO2的轉化率為α1)，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡(此時NO2的轉化率為α2)。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下圖中畫出正反應速率在10-30min間隨時間變化的曲線圖。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．漂白粉在空氣中易變質，所以應密封保存
B．工業上可用鐵質容器存放濃硫酸
C．液氯可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用
D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細口瓶中
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．地球上99%溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
B．高壓鈉燈發出的黃光射程特別遠，故常用于道路與廣場的照明
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，故可作治療胃酸過多的藥劑
D．利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維
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科目：高中化學 來源：2017屆西藏自治區拉薩中學高三上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大氣的污染物，請問：
(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 (用離子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH (填“增大”或“減小”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，
平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。
(3)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: 。在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆西藏自治區拉薩中學高三上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質分子中均不存在化學鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：
Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為2.33g。根據上述實驗現象和有關數據，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的陰離子是 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。
（2）②中發生化學反應的離子方程式為 。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為 ，物質的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
把一只表面被氧化成10.2 g氧化鋁的鋁條A，放入1 L 1.5 mol／L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出鋁條，溶液質量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，過一段時間取出，其質量減少25.8克，溶液質量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1 L，回答下列問題：
（1）甲溶液溶質是 （寫化學式），其物質的量是
（2）乙溶液的溶質 （寫化學式），其物質的量是
（3）將甲乙兩溶液反應，若使滴加的量最小，產生沉淀最多，應將__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。
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