| A． | 氯化氫  | B． | 二氧化碳  | ||
| C． | 氮氣  | D． | 氯化鎂  |
分析 A、氯化氫為共價化合物；
B、二氧化碳中C原子周圍8個電子；
C、氮氣中N原子周圍8個電子；
D、離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷．
解答 解：A、氯化氫為共價化合物，所以HCl的電子式為：
，故A錯誤；
B、二氧化碳中C原子周圍8個電子，所以二氧化碳的電子式為：
，故B錯誤；
C、氮氣中N原子周圍8個電子，其電子式為：
，故C錯誤；
D、離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷，所以氯化鎂的電子式為
，故D正確；
故選D．
點評 本題考查電子式的書寫，難度不大，注意電子式中的電子數是指最外層電子數，而不是指電子總數，陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷．
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 | B． | 原子半徑大小：Na＞S＞O | ||
| C． | 堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 非金屬性強弱：I＞Cl＞F |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | NH3是4核10電子的分子，三角錐形，具有還原性 | |
| B． | NH3極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 | |
| C． | 氨氣是非電解質，氨水是電解質 | |
| D． | 氨分子中氮原子最外層電子數為8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 實驗操作：制乙炔用飽和食鹽水代替水，實驗目的：加快化學反應速率 | |
| B． | 實驗操作：C2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，實驗目的：除去C2H4中的SO2 | |
| C． | 實驗操作：淀粉溶液水解后冷卻至溫室，加碘水觀察現象，實驗目的：檢驗淀粉是否水解完全 | |
| D． | 實驗操作：將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液，實驗目的：檢驗溴乙烷中的溴原子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- | B． | 堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 | ||
| C． | 氫化物穩定性：H2S＞HF＞H2O | D． | 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ | |
| B． | 工業上常用電解的方法制備X，Y的單質 | |
| C． | 元素Q和Z能形成QZ2的共價化合物為原子晶體 | |
| D． | 元素X、Y的最高價氧化物對應水化物之間不能反應 |
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