Question

2．設計用圖裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
（1）若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現象為：品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性．
（2）若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為：紫色石蕊試液先變紅后褪色，原因是酸使石蕊試液變紅，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去．
（3）若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為石蕊試液由紫色變為紅色與②現象不同的原因是Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（書寫相應的化學方程式）．

Answer 1

分析 （1）若關閉b，打開a，二氧化硫具有漂白性；
（2）若關閉a，打開b，氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；
（3）若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，發生Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，溶液只具有酸性．

解答 解：（1）關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現象為品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；
（2）若關閉a，打開b，氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，則A中現象為紫色石蕊試液先變紅后褪色，原因為氯氣與水反應生成的酸使石蕊試液變紅，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去，
故答案為：紫色石蕊試液先變紅后褪色；酸使石蕊試液變紅，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去；
（3）若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，發生Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，則A中現象為石蕊試液由紫色變為紅色，
故答案為：石蕊試液由紫色變為紅色；Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點評 本題考查物質的性質實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質及發生的反應、實驗現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．