重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，可以用pH一樣的定義來規定pD＝－lgc(D＋)，以下關于pD的敘述正確的是
A.重水的pD＝7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0
D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0
科目：高中化學 來源： 題型：
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省莘縣實驗高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
設水的電離平衡線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積
比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(
D2O)的離子積常數為1×10-12。若用pH一樣的定義來規定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修4 3.2溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc(D+)，以下關于pD的敘述正確的是（ ）
A．中性溶液的pD=7.0
B．含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
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科目：高中化學 來源：2013屆河北唐山市高二年級調研考試化學試卷 題型：選擇題
重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規定pD=—lg c(D+),以下關于pD的敘述正確的是（ )
A.中性溶液中pD=7
B.在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設溶液的體積為1L），其中pD=12
C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設溶液的體積為1L)，其中pD=2
D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1
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科目：高中化學 來源：2010年廣西柳州二中高三第三次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：選擇題
250C時，重水(D2O)的離子積為1．6×10-15也可用pH值一樣的定義來規定其酸堿度：pD==-lgCD+，下列敘述正確的是( )
①中性D2O的pD=7
②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值為1
③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=1
⑤溫度升高，CD+×COD-的值會升高
A．②③ B．③④ C．①② D．④⑤
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