【題目】下列排列順序中，不正確的是（ ）
A.酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4
B.穩定性：PH3＜H2S＜NH3
C.電負性：P＜S＜Cl
D.沸點：HF＜HBr＜HI
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是（ ）
①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液．
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D. Z位于元索周期表中第2 周期，第ⅥA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是 。
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）。
i→_______→_______→_________→ → → →a
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；______________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
（4）寫出CaH2與水反應的化學方程式__________________________ ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
（1） (3分)冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在________(填序號)。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（2） (3分)CO2分子的空間構型為____________，中心原子的雜化方式為____________，和CO2 互為等電子體的氧化物是________。
（3） (2分)反應物中電負性最大的元素為_______(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：____________。
（4） (2分)冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖Z164甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號)。
圖Z164
（5） (5分)Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為________個；Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗可用a裝置來制備。完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列基本操作正確的是
A. 手持試管給試管里的物質加熱
B. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C. 用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D. 用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。
II．
判斷下列說法正確的是（ ）
A. 反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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