Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物是石英的主要成分，且與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的單質在常溫下為黃色晶體。請回答：

（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金屬性(原子的得電子能力)：A________E(填“強于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗稱________。

（4）將一定量的B單質在氧氣中燃燒的產物與一定量的C單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，反應后恰好無固體剩余，則B單質與C單質的質量之比為________。

（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2。該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，同時還有E單質生成，0.2 mol該物質參加反應時轉移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，則該反應的化學方程式為__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）弱于（3）水玻璃（4）23:27（5）2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A一定是第二周期的碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B是鈉；C是同周期中陽離子半徑最小的元素，原子序數大于鈉，則C是Al；D元素的最高價氧化物是石英的主要成分，且與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，因此D是Si，M是硅酸鈉；E的單質在常溫下為黃色晶體，則E是S，因此F是Cl。

（1）氯元素的原子序數是17，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。

（2）硫元素的非金屬性強于碳元素。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃。

（4）將一定量的B單質在氧氣中燃燒的產物與一定量的C單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，反應后恰好無固體剩余，這說明恰好轉化為偏鋁酸鈉（NaAlO2），則根據原子守恒可知則B單質與C單質的物質的量相等，因此質量之比為23:27。

（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物S2Cl2。該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體是二氧化硫。同時還有S單質生成，0.2 mol該物質參加反應時轉移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，由于在S2Cl2中S是＋1價，這說明是S元素自身的氧化還原反應，反應后轉化為＋4價和0價，根據原子守恒可知還有氯化氫生成，依據電子得失守恒可知該反應的化學方程式為2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl。