Question

18．（1）①根據圖1示，寫出反應的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

②根據圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=+41kJ/mol
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H₂O為液態時，其反應熱值小于41kJ/mol
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol．
（3）圖3是某溫度下，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①圖象分析反應物能量高于生成物可知為放熱反應，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變寫出熱化學方程式；
②圖象分析生成物能量高于反應物可知為吸熱反應，則根據圖象該反應的熱化學方程式為：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，又氣態水變成液態水還要放熱，據此判斷；
（2）根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態來解答；
（3）圖象分析可知是1molN₂與和3molH₂完全反應生成2molNH₃，反應是放熱反應，反應的焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，據此寫出反應的熱化學方程式．

解答 解：（1）圖象分析可知為放熱反應，反應的熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
②圖象分析生成物能量高于反應物可知為吸熱反應，則根據圖象該反應的熱化學方程式為：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，
A、將反應的反應物與生成物弄反了，故A錯誤；
B、生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，故B正確；
C、生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，故C錯誤；
D、因為氣態水變成液態水還要放熱，當H₂O為液態時，其反應熱值大于41kJ/mol，故D錯誤；
故選：B；
（2）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（3）圖象分析可知，圖象中表示的是1molN₂與和3molH₂氧氣完全反應生成2molNH₃，反應是放熱反應，反應的焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1 ，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1．

點評 本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎知識的考查．