Question

【題目】液氨是一種很好的溶劑，在許多性質方面同水相似，一定條件下金屬鈉和液氨反應得到NaNH2, NaNH2和N2O反應可以制備化合物甲, 同時還有兩種堿性物質生成。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。請回答：

（1）寫岀N2的電子式 。

（2）Na與NH3反應的化學方程式 。

（3）Na和液氨反應還可能生成Na2NH、Na3N，說明理由 。

（4）NaNH2和N2O反應制備甲的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）；（2）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；

（3）因為Na2NH中H元素為+1價，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；

（4）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH。

【解析】

試題分析：（1）氮氣中兩個氮原子共用三個電子對，其電子式為：；（2）根據題目中信息，和水相似，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此鈉和液氨反應2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑；（3）因為Na2NH中H元素為+1價，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；（4）化合物甲加熱產生氮氣，說明甲中含N，單質乙為Na，氮氣物質的量為：6.72/22.4mol=0.3mol，金屬鈉的物質的量為(13－0.3 × 2 × 14)/23 mol = 0.2 mol,n(Na):n(N)=0.2:0.6=1:3，因此甲的化學式NaN3，兩種堿性物質是NH3和NaOH，因此反應方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH 。