Question

15．已知下列數據：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675kJ•mol^-1
則2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

• A． +859 kJ•mol^-1
• B． -859 kJ•mol^-1
• C． -1403 kJ•mol^-1
• D． -2491 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依據題干熱化學方程式結合蓋斯定律寫出該熱化學反應方程式，反應熱進行相應的改變，求解△H．

解答 解：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675kJ•mol^-1
將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=[-1675kJ•mol^-1-（-272.0kJ•mol^-1）×3]=-859kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查了蓋斯定律，根據題給方程式進行整合得出目標方程式，反應熱進行相應的改變，難度不大．