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2．受日本福島核電站核泄漏的影響，浙江、江蘇等13個省、自治區和直轄市空氣中稀先后監測到微量的人工放射性核素銫-137和銫-134．銫的相關信息如下表，下面對銫-137和銫-134說法錯誤的是（　　）
元素符號：Cs   中文名稱：銫
英文名稱：Cesium
原子序數：55
相對原子質量：132.9
核外電子排布：2，8，18，18，8，1
A．兩者互為同位素
B．兩者原子核內中子數相差3
C．兩者氯化物的化學式都可以表示為CsCl2
D．Cs元素位于周期表第六周期

分析 A．同位素是質子數相同而中子數不同的同元素的不同原子；
B．同位素的中子數之差=質量數之差；
C．組成氯化物的原子不同；
D．電子層數等于周期序數．

解答 解：A．銫-137和銫-134質子數相同而中子數不同，互為同位素，故A正確；
B．同位素的中子數之差=質量數之差=137-134=3，故B正確；
C．組成氯化物的原子不同，應標出原子的質量數，故C錯誤；
D．電子層數等于周期序數，銫位于周期表第六周期IA族，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結構、同位素以及元素周期表等，注意化學式的表示方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟原子的價電子排布式為2s22p5．HF能以任意比例溶于水，除了因為HF是極性分子外，還因為H2O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸點比BrF3的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有關CaF2的表達正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．  已知AlF63-在溶液中可穩定存在．
（5）CaF2晶胞結構如圖，CaF2晶體中，F-的配位數是4，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個．已知CaF2晶體密度為dg/cm3，則F-與F-的最短距離為$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溴化碘（IBr）的化學性質似鹵素單質，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟某些金屬單質反應生成相應鹵化物，能跟水反應，其化學方程式為IBr+H2O═HBr+HIO．下列有關IBr的敘述中，不正確的是（　　）
A．IBr的化學性質不如氯氣活潑
B．在很多反應中IBr充當氧化劑
C．IBr跟水反應時既是氧化劑又是還原劑
D．跟NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液1中Fe2+的試劑②（填編號）
①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不參與反應，且能抑制Cu2+水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業廢水中的Cr2O72-和CrO42-對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是一種常用的處理方法．流程如圖，下列說法正確的是（　　）
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{沉淀劑a}$沉淀A．
A．沉淀A只有Cr（OH）3
B．第①步平衡體系中，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為2NA
B．標準狀況下，22.4LO2作氧化劑時轉移電子數一定為4NA
C．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數為3NA
D．通常狀況下，4.2g丙烯中所含碳氫鍵數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學實驗操作的事故處理方法正確的是（　　）
A．不慎將濃堿溶液沾在皮膚上，要立即用硫酸或鹽酸沖洗
B．氫氧化鈉固體灑落到地板上立即用水沖洗
C．酒精燈著火時立即用水撲滅
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．進入人體的O2有2%轉化為“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內的“活性氧”．下列說法正確的是（　　）
A．Na2SeO3在反應中做還原劑B．Na2SeO3在反應中做氧化劑
C．亞硒酸鈉中硒的化合價為+6價D．“活性氧”在反應中做催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元    素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素I．I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉化為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6轉化為穩定的3d5半充滿較穩定狀態，需要的能量相對要少
（2）白色的無水硫酸銅粉末溶于水后得到藍色溶液，請解釋這一現象的原因（用離子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向藍色溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水，沉淀溶解得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解過程的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，晶胞中Zn原子的配位數為4，列式表示并計算立方ZnS晶體的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．

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