Question

圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．


（1）請寫出圖中d單質對應元素原子的電子排布式______．
（2）單質a、f對應的元素以原子個數比1：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含______個δ鍵和______個π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為______；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為______，其中X與Ag⁺之間以______鍵結合．
（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的兩個數原因______．

Answer 1

（1）d為Cu，是29號元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）由圖一單質的熔點高低的順序可知a為氫氣，f為碳單質．對應的元素以原子個數比1：1形成的分子為乙炔．
乙炔分子中含有2個C-H鍵和1個-C≡C-，C-H鍵為δ鍵，-C≡C-中有1個δ鍵，2個π鍵，所以乙炔分子含有3個δ鍵，2個π鍵．
故答案為：3； 2
（3）X為氨氣，空間構型為三角錐型．氨氣與AgNO₃溶液生成[Ag（NH₃）₂]⁺．Ag⁺提供空軌道，氨氣分子提供孤對對子，通過配位鍵形成[Ag（NH₃）₂]⁺．
故答案為：三角錐形；[Ag（NH₃）₂]⁺，配位
（4）該酸為HNO₃，HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；
并且HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵，易溶于水．
故答案為：HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．