Question

（2013?河池模擬）已知：①Br₂與Cl₂一樣能氧化氨氣．3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl
②鎂條能在N₂中燃燒生成黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿．
某化學學習小組設計下列裝置來制取氨氣并完成相關實驗．
（1）實驗步驟：
①點燃E處酒精燈；
②打開A中分液漏斗活塞；
③連接裝置，檢查裝置氣密性；
④通入惰性氣體，排出裝置內空氣；
⑤裝入各儀器藥品．
其操作順序是

③⑤④①②

．（填序號）
（2）A處固體CaO的作用是

CaO吸水且放出大量熱，有利于氨氣逸出

；
（3）寫出B處反應方程式

3Br₂+8NH₃=N₂+6NH₄Br

；
（4）C處亞硫酸鈉的作用是：

除去氮氣中混有少量的Br₂和NH₃，Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，H⁺+NH₃=NH₄⁺

（用文字及相關離子方程式敘述）；
（5）能說明反應過程有N₂生成的現象是

E中有黃綠色固體生成

；
（6）此裝置不足之處是

不能阻止空氣中水蒸氣進入，使生成物不純，且產生氨氣污染空氣

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室制取氨氣和其它實驗的目的結合實驗步驟分析解答；
（2）NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，CaO吸水且放出大量熱，平衡向氨氣逸出方向移動；
（3）B裝置制取氮氣，根據反應物氨氣和溴結合Br₂與Cl₂一樣能氧化氨氣信息解答；
（4）亞硫酸鈉中+4價的硫具有還原性，可與氧化性的物質發生反應；
（5）鎂條能在N₂中燃燒生成黃綠色固體，反應過程有N₂生成，E中有黃綠色固體生成；
（6）鎂條能在N₂中燃燒生成黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿，空氣中有水蒸氣可通過E排氣裝置進入，氨氣是污染性氣體，能污染空氣．

解答：解：（1）圖示裝置，A制取氨氣，B制取氮氣，C除去氮氣中的Br₂和NH₃，因鎂條能在N₂中燃燒生成黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿，所以D干燥氮氣，E為氮氣和鎂反應，據此分析，第一步③連接裝置，檢查裝置氣密性，第二步⑤裝入各儀器藥品；第三步④通入惰性氣體，排出裝置內空氣，因氧氣和鎂能反應，干擾鎂和氮氣反應；第四步①點燃E處酒精燈；最后②打開A中分液漏斗活塞開始反應，
故答案為：③⑤④①②；
（2）氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，平衡向氨氣逸出方向移動，以氣體的形式逸出，制得氨氣，
故答案為：CaO吸水且放出大量熱，有利于氨氣逸出；
（3）A裝置制取氨氣，通過B裝置，B裝置裝有濃溴水，Br₂與Cl₂一樣能氧化氨氣．3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，將氯換成溴即可得到B處反應方程式：3Br₂+8NH₃=N₂+6NH₄Br，
故答案為：3Br₂+8NH₃=N₂+6NH₄Br；
（4）C裝置中裝有亞硫酸鈉，亞硫酸鈉中+4價的硫具有還原性能和B裝置中排出的多余的溴反應，Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，生成的酸可和氨氣反應，H⁺+NH₃=NH₄⁺，所以C裝置的作用為除去氮氣中的Br₂和NH₃，
故答案為：除去氮氣中混有少量的Br₂和NH₃，Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，H⁺+NH₃=NH₄⁺；
（5）E為氮氣和鎂反應的裝置，只要有氮氣生成3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂，Mg₃N₂為綠色固體，所以能說明反應過程有N₂生成的現象是E中有黃綠色固體生成，
故答案為：E中有黃綠色固體生成；
（6）該裝置是利用氨氣進行相關的實驗，氨氣是大氣污染物，需尾氣處理裝置，氮化鎂遇水劇烈反應生成兩種堿，而E裝置排氣部分無法阻止空氣中的水蒸氣進入，
故答案為：不能阻止空氣中水蒸氣進入，使生成物不純，且產生氨氣污染空氣．

點評：本題考查氨氣、氮化鎂的制備，做題時要緊抓題干信息結合氨氣、氮化鎂的性質，認真分析實驗裝置圖的特點是解題的關鍵，題目難度中等．