在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a(g)+b(g)
2c(g)；△H1＜0
x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于丙區域的是（ ）
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．3Mg＋N2
Mg3N2
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示
：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。
②反應Ⅱ的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中技能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑，它能消毒殺菌是因為 ，它能凈水的原因是因為 。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整到 時，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是 。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-
B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-
D．由水電離產生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g) 
2E(g)若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為
A．20% B．40% C．60% D．80%
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液時，需要Na2CO3固體的質量為________g。
（2）配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要________儀器。若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質量________(填符號 A偏高 B偏低 C不變)
（3）配制時，其正確的操作順序是_______(天字母)；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩
B、用托盤天平準確稱量所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切
F、繼續往容量瓶內加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2㎝處
（4）若出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)？
①沒有進行A操作____________。
②家蒸餾水時不慎超過了刻度線____________。
③定容時俯視刻度線____________。
④溶液未恢復至室溫就注入容量瓶____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列配制的溶液濃度偏高的是
A．配制鹽酸溶液，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶
C．稱量40gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤
D．配制NaOH溶液時，溶液未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列固體物質溶液水，再將其溶液加熱，蒸發結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④NaHCO3 ⑤氯化銅
A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．全部
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