在298K時，下列反應的ΔH依次為：
C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g)→CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1)，則298K時，由單質生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分別為多少？
科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應熱為 ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式： ，Pt/Al2O3/Ba的作用是 ；
（3）平衡常數K的數值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) K1＝1×10－30 ㈠
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081 ㈡
2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 ㈢
①常溫下，反應2H2O(g) 2H2(g) +O2(g) 平衡常數K＝ ；
②關于以上反應，下列說法正確的是
A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數K3將增大
C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態不變，反應㈠平衡不發生移動，平衡常數不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數增大
D．若增加汽車發動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環保法規，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在298K下，下列反應的D
H
依次為：
C8H18(g) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) D1H= 5512.4 kJ?mol－1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g) D2H = 393.5 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) D3H= 285.8 kJ?mol－1
正辛烷、氫氣和石墨的標準熵分別為：463.7，130.6，5.694J?K－1?mol－1。
設正辛烷和氫氣為理想氣體，問：
（1）298K下，由單質生成1mol正辛烷的反應的平衡常數
，給出計算過程。
（2）增加壓力對提高正辛烷的產率是否有利？為什么？
（3）升高溫度對提高產率是否有利？為什么？
（4）若在298 K及101.325 kPa下進行，平衡混合物中正辛烷的摩爾分數能否達到0.1？
（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩爾分數達到0.5，則在298K時，需要多大的壓力才行？給出計算過程。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
