Question

某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)：  

	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2) (標準狀況)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

則下列分析推理不正確的是                                                                                     (　　)
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數
C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

D

解析答案：D
A、正確，鹽酸的物質的量濃度為3.36 L÷22.2mol/l÷0.05l=3.0 mol/L
B、3.0MOL·L^－1的鹽酸50ML最多可以生成CO₂：鹽酸為0.15mol,最多可以生成0.15mol的CO₂,也就是3.36L，那么3肯定不是完全反應，2有可能，1那就肯定是鹽酸剩余，由于1和2的CO₂為2:3，所以完全反應的混合物為13.8g。根據1和2的CO₂之比為2:3，而混合物之比少于2:3,就可以判斷1號樣品完全反應。CO₂的物質的量為0.1mol，而根據反應混合物的物質的量也應該為0.1mol。可以用差量法，也可以直接用方程。（不妨設NaHCO₃物質的量為x）：84x+100（0.1-x）=9.2， x=0.05， 0.1-x=0.05，NaHCO₃和KHCO₃的比為：1：1，NaHCO₃的質量分數：84÷（84+100）×100%=45.7%
C、正確
D、不正確，完全反應的混合物為13.8g，2中混合物過量。