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【題目】硫代硫酸鈉又名大蘇打,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉Na2S2O3可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得,裝置如圖1所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在,有關物質的溶解度曲線如圖2所示,

1Na2S2O3·5H2O的制備:

步驟1:如圖連接好裝置后未裝藥品,檢查A、C裝置氣密性的操作是

步驟2:加入藥品,打開K1、關閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的 填編號

A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少。

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液 、過濾、洗滌、烘干,得到產品。

2Na2S2O3性質的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應后溶液中含有硫酸根,寫出該反應的化學方程式

3常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解此時CrO42全部轉化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應的離子方程式為:Cr2O72 + 6 I + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O;I2 + 2 S2O32 = S4O62+2I。則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為

【答案】1關閉K2打開K1,在D中加水淹沒導管末端,雙手捂住燒瓶2分

ACD2分 冷卻結晶2

2Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl2

30.0024mol·L12

【解析】

試題分析:1根據裝置圖的特點,檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K2打開K1,在D中加水淹沒導管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,若導氣管末端有氣泡冒出,松開熱毛巾,在導氣管中形成一段水柱,說明氣密性良好裝置B、D的作用吸收SO2 ,防止污染空氣,所以藥品選用與SO2 反應的物質,下列物質中的NaOH、飽和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液與SO2 反應,而濃硫酸不反應,選ADC;由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在,容易分解,所以把pH控制在710之間;根據硫代硫酸鈉的溶解度曲線圖可知,硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,所以獲得產品的操作是將濾液經過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干,得到產品2向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應后溶液中含有硫酸根,說明S2O32與Cl2反應生成SO42,硫元素由+2價升高到+6價,則Cl2需得電子生成Cl該反應的化學方程式為Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8 HCl3根據題給信息可得如下關系式Ba2+ BaCrO4 0.5 Cr2O72 1.5 I2 3 Na2S2O3,則nBa2+=1/3×0.010×18×1000-3 mol= 0.00006 mol,cBa2+ = 0.0006/0.025 mol·L-1=0.0024 mol·L-1

練習冊系列答案
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2a、b、c三點溶液中cH+由小到大的順序為

3a、b、c三點中醋酸電離度最大的是 ;水電離程度最大的是

4若使c點溶液的cCH3COO-提高,在如下措施中可采取 填標號

A.加熱

B.加鹽酸

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F.加固體CH3COONa

G.加Zn粒

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物質

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產生白霧

1儀器A的名稱是 ,裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作:組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。

2反應結束后的操作包括:a停止通N2b熄滅酒精燈c冷卻至室溫。正確的順序為 填序號。選擇這種順序的理由是 欲分離D中的液態混合物,所采用操作的名稱是

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