【題目】2016年，我國科研團隊開創了以煤為原料合成氣態烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是
A. 煤的氣化和液化是物理變化
B. 煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的
C. 大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因
D. 發展“煤制油”工程可減少對石油產品的依賴
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【題目】在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。問：
（1）此溶液中同時含有____________mol______離子；
（2）用離子方程式表示MN段發生的反應是________________________
（3）C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO2-)________________
（4）點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為__________mL
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【題目】化學在生活中應用廣泛，下列物質性質與對應用途錯誤的是
A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B. 晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片
C. 氮氣化學性質穩定，可用作糧食保護氣 D. 溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑
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【題目】在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. HCO3－、ClO－、Na+、H+ B. Cl－、NH4+、NO3－、H+
C. K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D. OH－、Mg2+、Na+、CO32－
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【題目】用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是____________，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：___________。
（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）。
離子 | 離子濃度（mol·L－1） | |
還原前 | 還原后 | |
SO42－ | 3.2 | 3.5 |
Fe2+ | 0.15 | |
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式__________。
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【題目】有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 mol·L－1，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中K＋的物質的量濃度為( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
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【題目】己知4NH3+5O2
4NO＋6H2O(g)，若化學反應速率分別是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（單位mol/(L·min)）表示，則正確的關系是（）
A．
B．
C．
D．
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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