Question

（2011?商丘二模）下列有關敘述錯誤的是（　　）

A．若根據反應“H₂+Cl₂=2HCl”設計成燃料電池，既可發電同時還可用于工業制鹽酸

B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

C．某反應△H＞0，△S＞0，該反應可能自發進行

D．25℃時，NaClO溶液的pH=8，c（Na^-）-c（ClO^-）=9.9×10^-7mol/L

Answer 1

分析：A、根據反應“H₂+Cl₂=2HCl”設計成燃料電池，負極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應產物為HCl；
B、弱電解質加水稀釋電離程度增大，溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關；
C、根據△G=△H-T?△S進行分析，如△G＜0，反應易自發進行；
D、根據溶液的電中性進行分析．

解答：解：A、反應“H₂+Cl₂=2HCl”設計成燃料電池，負極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應產物為HCl，既可發電同時還可用于工業制鹽酸，故A正確；
B、弱電解質加水稀釋電離程度增大，但加水稀釋時濃度不一定增大，當加水稀釋到一定程度之后，電離的程度小于溶液體積增大的程度時溶液的離子濃度反而減小，導電性減弱，故B錯誤；
C、根據△G=△H-T?△S進行分析，如△G＜0，反應易自發進行，某反應△H＞0，△S＞0，，如反應溫度較高時，△G=△H-T?△S＜0時，反應可自發進行，故C正確；
D、25℃時，溶液的pH=8，則c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，在NaClO溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），則有
c（Na^-）-c（ClO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故D正確．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、弱電解質的電離、焓變和熵變以及溶液中離子濃度的計算等問題，題目難度中等，本題注意D選項用電荷守恒的方法進行比較．