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下列說法錯誤的是( )

A.氣態電中性基態原子失去電子轉化為氣態基態正離子需要的最低能量叫做第一電離能

B.當碳原子的核外電子排布由轉變為 時,碳原子要向外界環境吸收能量

C.電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度

D.同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子需要的最低能量叫做第一電離能,A錯誤。B中碳原子從基態變為激發態,需要向外界吸收能量,B正確。電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,C正確。同主族元素從上到下,最外層電子數相同,而原子半徑逐漸增大,所以第一電離能逐漸變小,D正確。

考點:電離能

點評:本題主要考查電離能的概念及應用,屬于概念性理解,難度不大,側重考查學生對概念的理解程度,細心程度。

 

練習冊系列答案
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下列說法錯誤的是(  )

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如表是不同pH環境時某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關系,下列說法錯誤的是( 。
pH   c(CrO42-)   c(HCrO4- c(Cr2O72-)   c(H2CrO4
 4   0.0003  0.1040  0.4480  0
6  0.0319  0.0999  0.4370  0
7  0.2745  0.0860  0.3195  0
9  0.9960  0.0031  0.0004  0

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如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法錯誤的是( 。
X Y
Z W
A、Z的原子序數可能是X的兩倍
B、單質的活潑性可能是Y<Z
C、X、Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強酸
D、分別由Y、W形成的單質可能都是原子晶體

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化學反應原理中涉及很多常數,下列說法錯誤的是( 。
A、反應N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
 2NH3 的化學平衡常數表達式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
B、化學平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、溶度積常數均只受溫度的影響
C、對于弱電解質的電離平衡常數,當溫度一定時,電離平衡常數越小,其酸性越強
D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag+)?c(Cl-)<KSP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

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精英家教網N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.1L密閉恒容容器中,反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示.下列說法錯誤的是( 。
A、前20分鐘反應物的轉化率為50%B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去C、時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數增大D、若第60分鐘時反應又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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