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3．下列微粒與Na+具有相同的質子數和電子數的是（　　）
A．NeB．NH4+C．F-D．H2O

分析 Na+中質子數是11個，電子數是10個，依此進行判斷．

解答 解：Na+中質子數是11個，電子數是10個．
A．Ne中質子數是10，電子數是10，所以和鈉離子中質子數不同，電子數相同，故A錯誤；
B．NH4+質子數是11，電子數是10，所以和鈉離子中質子數和電子數都相同，故B正確；
C．F-中質子數是9，電子數是10，所以和鈉離子中質子數不同，電子數相同，故C錯誤；
D．H2O中質子數是10，電子數是10，所以和鈉離子中質子數不同，電子數相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查分子和離子中質子數和電子數的計算，難度不大．要注意陽離子中質子數=電子數+電荷數，陰離子中質子數=電子數-電荷數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．陰極的電極反應式為：4OH--4e═2H2O+O2↑
C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I-═Cl-+I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈉的化合物在生產生活中應用廣泛．
（1）高溫時，等物質的量的硫酸鈉與甲烷在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉．反應的化學方程式為CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
（2）工業上利用亞硫酸鈉和硫酸銅制取超細氧化亞銅的反應為：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，該反應中氧化劑為CuSO4，當產生標準狀況下2.24L SO2時，轉移電子的物質的量為0.1 mol．
（3）某些多硫化鈉可用于制作蓄電池，如圖是某大型蓄電系統原理圖，電池充、放電的化學反應方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，放電過程中鈉離子從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）通過離子選擇性膜．放電過程中正極的電極反應式為Br3-+2e-═3Br-．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）常用于工業廢水和生活用水的處理，可用鐵片和石墨作電極，電解NaOH溶液制備．鐵片作陽極，生成Na2FeO4的電極反應式為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
（5）某硫酸廠測定黃鐵礦的質量分數，實驗過程如下：取0.100 0g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020 00mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．樣品中FeS2的質量分數是75%（假設雜質不參加反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是（　　）
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-，還有SO42-、SO32-至少含有一種
D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．C2H6與C4H10一定互為同系物
B．C2H4與C4H8一定互為同系物
C．分子量相同的兩種物質一定互為同分異構體
D．分子中含有羥基的物質一定是醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從化學鍵角度分析，下列屬于化學變化的是（　　）
A．蔗糖溶解B．H2SO4溶于水C．NH3溶于水D．氯化鎂受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素，原子序數依次增大．A元素的核外電子數等于電子層數；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；D元素是地殼中含量最高的元素；E元素原子最外層只有1個電子，F與D元素處在同一主族．
（1）元素符號：A是H、B是C、D是O E是Na；
（2）C元素位置：第二周期VA 族．
（3）A元素分別與B、C、D元素形成簡單氫化物的化學式依次為CH4、NH3、H2O，穩定性最強的是H2O．
（4）A、C、D形成的化合物是離子（或共價） 化合物（填寫“離子”或“共價”），含離子鍵和共價（或共價） 鍵．

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同步練習冊答案
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