Question

在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發生反應．反應中各組分濃度隨時間變化關系如圖．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態
• B、前10min內用υ（NO₂）表示的化學反應速率為0.04 mol/（L?min）
• C、25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度
• D、a點，用υ（NO₂）表示的化學反應速率等于用υ（N₂O₄）表示的化學反應速率

Answer 1

分析：A、根據圖象及物質的濃度不發生變化時表示化學反應處于平衡狀態；
B、根據v=

△c

△t

計算v（NO₂）；
C、25min時，生產物濃度增大，反應物濃度不變，只能是增大生產物的濃度；
D、a點，縱坐標相同，即NO₂和N₂O₄的濃度相同，化學反應速率取決于NO₂和N₂O₄的濃度的變化量，據此判斷．

解答：解：A、由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質的量不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b、d處于化學平衡狀態，故A錯誤；
B、X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線，由圖可知，前10min內，NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、25min時，生產物濃度增大，反應物濃度不變，只能是增大生產物的濃度，由B項分析可知NO₂是生成物，故為增大NO₂的濃度，故C錯誤；
D、a點，縱坐標相同，即NO₂和N₂O₄的濃度相同，化學反應速率取決于NO₂和N₂O₄的濃度的變化量，此時的變化量不同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，難度不大．