Question

現有常溫下的五種溶液（如下表）．下列有關敘述中正確的是（　　）

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8.3

• A、五種溶液中，水電離出的c（OH^-）最小的是⑤
• B、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可促進水的電離；
B．氨水平衡狀態下電離出的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應，氨水過量，溶液呈堿性；
C．從加水促進弱電解質的電離的角度分析；
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），結合物料守恒判斷．

解答： 解：A．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可促進水的電離，水電離出的c（OH^-）最大，故A錯誤；
B．將①氨水PH=11，平衡狀態下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L④鹽酸PH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態下的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子恰好反應，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，依據電離方程式NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-；HCl=H⁺+Cl^-，可知c（Cl^-）=5×10^-4mol/L，c（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．氨水pH=11，平衡狀態下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態下氫離子濃度為10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L；分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH大小為，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強酸強堿的pH變化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者聯式可知c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，綜合考查學生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點，注意把握弱電解質的電離特點，難度中等．