X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是
A. X的金屬性比Y的金屬性強
B. X和Y都不能從水中置換出氫
C. Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性弱
D. X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗中對應的現象以及結論都正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 用潔凈鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒 | 火焰呈現黃色 | 待測液中只含Na+，不含K+ |
B | 用鐵作電極電解飽和食鹽水 | 兩極上均產生氣體 | 陰、陽極分別生成H2和Cl2 |
C | 向飽和氯水中加人少量石灰石 | 產生無色氣體 | 酸性：HClO＞H2CO3 |
D | 向Ba（ClO）2溶液中 通入足量的SO2 | 產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀 | Ba（C1O）2具有氧化性 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子能大量共存的是
A．使
無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO
、CO
B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2
＋、NH
、SO、Cl－
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：填空題
甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
(2)寫出B的化學式：_____________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：_______________________。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是_____________，屬于氧化還原
反應的是____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
1 mol X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8 L CO2(標準狀況)，則X的分子式是
A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是
A. 元素W：它的焰色反應顏色呈紫色
B. 元素X：它的原子中M層比L層少2個電子族
C. 元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同
D. 元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質的量濃度(mol·L-1)為
A.
B.
C.
D.100VρM(MV+2240)
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A.a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確
D.d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下：
已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步驟II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+，離子方程式為 ；
（2）用ZnO調節pH，以除去含鐵雜質。檢驗沉淀是否完全的實驗操作是 ；調節pH的適宜范圍是 。
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是① ,②進一步調節溶液PH值。
（4）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：
取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL，通過計算可以得到活性氧化鋅的純度，由表中Zn（OH）2PH變化可知，滴入的最理想的指示劑是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”）。
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