Question

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據．分析數據，回答下列問題：

實驗序號	金屬 質量/g	C（H2SO4） /mol?L-1	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

（1）實驗4和5表明，

固體反應物的表面積

 對反應速率有影響，

表面積越大

，則反應速率越快，表中能表明同一規律的實驗還有

1和2

 （填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

1、3、4、6或2、5

（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

開始反應溫度

，其實驗序號是

6和7

．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同

．

Answer 1

分析：（1）實驗4和5，金屬的狀態不同，反應時間不同，研究的是固體表面積對反應速率的影響；
（2）表中數據，只有濃度變化的，其他條件相同，研究的是濃度對反應速率的影響；
（3）由于6和7實驗固體的表面積相同，反應物的濃度相同，溫度不同；
（3）由于金屬完全反應且物質的量相等，硫酸的物質的量也都一樣，放出的熱量就相等．

解答：解：（1）對比實驗4和5，反應物的濃度和實驗溫度相同，但固體的不同，粉末狀金屬反應速率達，探究的是固體表面積對反應速率的影響，其中1和2實驗也能表明同一規律，故答案為：固體反應物的表面積；表面積越大； 1和2；
（2）金屬都是絲的有：1、3、4、6；金屬是粉末的有：2、5；這兩組中，金屬狀態相同，濃度不同，表明了濃度對反應速率的影響；
故答案為：1、3、4、6 或2、5；
（3）6和7實驗固體的表面積相同，反應物的濃度相同，但反應的溫度不同，探究的是溫度對反應速率的影響，
故答案為：開始反應溫度；6和7；
（4）以上所有的反應中，金屬都是0.10g，硫酸都是50ml，濃度也是一樣，金屬完全反應，反應放出的熱量自然相等；
故答案為：一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同．

點評：本題考查了影響反應速率的因素，注意對比表中數據，合理分析得出正確結論，本題難度中等．