Question

10．亞硝酸鈉可使肉制品色澤粉紅，外觀上好看誘人，大量食用會致癌．
（1）NaNO₂俗稱“工業鹽”，其外觀與食鹽相似，誤食會中毒，可通過化學實驗加以鑒別，如向NaNO₂的酸性溶液中加人KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據此檢驗NaNO₂．
①該反應中被氧化的元素是I．
②完成下列反應的化學方程式并配平．
□NaNO₂+□KI+□H₂SO₄═□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□NO↑+□H₂O．
③標準狀況下．該反應中每轉移1mol e^-，生成氣體的體積是22.4L．
（2）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaN0₃+CO₂↑氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，每產生33.6L（標準狀況下）CO₂，吸收液質量將增加72g．

Answer 1

分析 （1）由信息可知，NO₂^-+I^-→NO↑+I₂，則N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，結合電子守恒、原子守恒分析；
（2）2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaN0₃+CO₂↑中，N元素的化合價由+4價升高為+5價，由+4價降低為+3價，結合反應可知生成1molCO₂時吸收液質量增加為2×46-44=48g，以此計算．

解答 解：（1）①由信息可知I元素的化合價升高，失去電子被氧，故答案為：I；
②N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，結合電子守恒、原子守恒可知，反應為2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+2NO↑+2H₂O，
故答案為：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+2NO↑+2H₂O；
③反應中轉移2mol電子生成2mol氣體，則該反應中每轉移1mol e^-，生成氣體的體積是1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4L；
（2）2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaN0₃+CO₂↑中，N元素的化合價由+4價升高為+5價，由+4價降低為+3價，則氧化劑、還原劑均為NO₂，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，結合反應可知生成1molCO₂時吸收液質量增加為2×46-44=48g，則每產生33.6L（標準狀況下）CO₂，吸收液質量將增加$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×48g/mol=72g，
故答案為：1：1；72．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．