將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發)。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是
| A．IClO | B．ICl3 | C．I2Cl6 | D．KIO3 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發生反應
下列說法正確的是
| A．CH3OH被氧化，表現氧化性 |
| B．此條件下還原性強弱為：N2>CH3OH |
| C．若氧化產物比還原產物多0.2 mol，則該反應中轉移3 mole－ |
| D．該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是
| A．當轉移1mol電子時，消耗56g S2O32－ |
| B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原 |
| C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2 |
| D．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是( )
| A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 |
| B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣 |
| C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 |
| D．混合酸中NO3－物質的量為0.4mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發現有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是
| A．Ag | B．Cu | C．Fe | D．Zn |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學工業是國民經濟的支柱產業，下列生產過程中不涉及氧化還原反應的是
| A．氮肥廠用氮氣和氫氣合成氨氣 | B．硝酸廠用氨氧化法制硝酸 |
| C．從海水中提溴 | D．純堿廠用NaCl、NH3、CO2等制純堿 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是（ ）
| A．濃硫酸的質量增加 | B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜 |
| C．澄清的石灰水變渾濁 | D．氫氧化鈉固體發生潮解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制備化學反應方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關分析錯誤的是
| A．等物質的量Na2FeO4氧化能力優于次氯酸鈉 |
| B．濕法中氫氧化鐵被氧化 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子 |
| D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉 |
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