Question

11．常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）+c（NH₄⁺ ）=c（OH^- ）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B． c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol/L
• D． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．根據混合液中的電荷守恒進行計算；
B．根據物料守恒即c（Na）=c（C）分析；
C．根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14計算；
D．銨根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），HCO₃^-的電離程度很�。�

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），由于析出部分NaHCO₃晶體，則c（Na⁺）＜c（Cl^-），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（C），則：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．水的離子積為：Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，已知pH＜7，則c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，所以$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol/L，故C正確；
D．銨根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于析出部分NaHCO₃晶體，則HCO₃^-濃度減小，HCO₃^-的電離程度很小，所以c（CO₃^2-）最小，即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒即鹽的水解原理的含義為解答關鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．