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50mL 0.6mol?L-1NaOH溶液，含NaOH的物質的量為（　　）
分析：根據n=cV計算氫氧化鈉的物質的量．
解答：解：50mL0.6mol?L-1NaOH溶液，含NaOH的物質的量為0.05L×0.6mol/L=0.03mol，故選A．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂帶在空氣中燃燒的全部產物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的鹽酸中（Mg3N2和HCl反應生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入過量的NaOH把NH3蒸出，并用足量鹽酸吸收，測得NH3的質量為0.51g，則鎂帶的質量為（　　）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂帶在空氣中燃燒的全部產物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的鹽酸中（Mg3N2和HCl反應生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入過量的NaOH把NH3蒸出，并用足量鹽酸吸收，測得NH3的質量為0.51g，則鎂帶的質量為（　　）
A．2.28gB．0.96gC．1.92gD．3.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50mL 0.6mol?L-1NaOH溶液，含NaOH的物質的量為（　　）
A．0.03 molB．0.04 molC．0.05 molD．0.06 mol

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州高級中學高一（上）期中化學試卷（實驗班）（解析版） 題型：選擇題

鎂帶在空氣中燃燒的全部產物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的鹽酸中（Mg3N2和HCl反應生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入過量的NaOH把NH3蒸出，并用足量鹽酸吸收，測得NH3的質量為0.51g，則鎂帶的質量為（ ）
A．2.28g
B．0.96g
C．1.92g
D．3.2g

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