Question

下列說法正確的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液加水稀釋，

  c(Na+)

  c(HCO3-)

  的比值保持增大
• B、1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的數目一定小于N_A
• C、用石墨電極電解FeCl₃溶液，陰極反應：2Fe³⁺+6H₂O+6e^-═2Fe（OH）₃↓+3H₂↑
• D、將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現膠體聚沉現象

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,膠體的重要性質,鹽類水解的應用,電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：A、NaHCO₃溶液加水稀釋，促進碳酸氫根離子水解，鈉離子物質的量不變；
B、溶液體積不知不能計算微粒數；
C、電解氯化鐵溶液，陰極上Fe³⁺得到電子生成亞鐵離子；
D、膠體不帶電荷，膠體粒子吸附帶電離子．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液加水稀釋，促進碳酸氫根離子水解，鈉離子物質的量不變，碳酸氫根 減小，

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值保持增大，故A正確；
B、溶液體積不知不能計算微粒數，故B錯誤；
C、電解氯化鐵溶液，陰極上Fe³⁺得到電子生成亞鐵離子，生成氯化亞鐵，故C錯誤；
D、膠體不帶電荷，是膠體粒子吸附帶電離子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解分析，膠體性質應用，電解原理和電極反應判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．