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下圖是一個化學過程的示意圖。

I.(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH-移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:______________。

(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”),并寫出此電極的反應式:______________________________。(注意:背后還有試題)

(4)乙池中總反應的離子方程式:____________________________________________。

II.氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。

(1)溶液A的溶質是 ________________________________

(2)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。

精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質是 ___________________________

②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是 _______________________________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程Ⅱ中除去的離子有 _______________

練習冊系列答案
相關習題

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[化學一選修3:物質結構與性質](15分)已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結構如圖:

(1)Cu元素基態原子的電子排布式為 ________________。

(2)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為________________, 配合物A中不存在( )

A.極性鍵

B.非極性鍵

C.氫鍵

D.

E.

F.離子鍵

(3)lmol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數目為_________。

(4)氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子:________(寫化學式)。

(5)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結構如圖,則該化合物的化學式是________,銅離子的配位數是________。

(6)配合物A中元素C、H、N、O組成的化合物CH4和NO,在400~500°C和Pt做催化劑下,能轉化成無毒無害的物質,利用該反應可以控制機動車尾氣排放。該反應方程式為:________________。

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A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO

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同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是

A.體積比1:1 B.體積比11:16 C.分子個數比1:1 D.密度比11:16

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下列敘述中正確的是

A.H2CO3、H2SiO3、HClO都屬于弱酸 B.Na2O、MgO、Al2O3都屬于堿性氧化物

C.石英、純堿、明礬都屬于鹽 D.堿石灰、鐵紅、水泥都屬于混合物

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關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質溶液為CuSO4溶液

B.裝置②的總反應式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應的熱化學方程式為:

4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)﹣115.6 kJ

D.若反應生成2mol液態水,放出的熱量高于115.6kJ

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(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是

A. 水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發生非氧化還原反應,可能發生氧化還原反應,下列反應可能發生的是

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

F. NH4NO3 →N2O + H2O

(3)NaCN屬于劇毒物質,有多種無害化處理方法

① H2O2處理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O,推測X的化學式為 ,雙氧水的電子式為

② NaClO處理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O。 方程式中e : f的值為

(填選項標號)。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定

③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,某電極上產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,則電解過程中,陽極的電極反應式為

(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設其中CN-的濃度為0.2mol·L—1)進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:_______ _______

②若結果測得CO2的質量為1.408g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為

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A.紅曲素含有兩種含氧官能團

B.紅曲素分子式為C21H25O5

C.紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.lmol紅曲素最多能與2 mol NaOH反應

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