【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
A.所用NaOH已經潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數比s電子數多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
(1)寫出元素X的離子結構示意圖____________。
(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________
(3)寫出Y的價電子排布式_________________________。
(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是_______(用元素符號表示),下列表述中能用于證明這一事實的是_______(填字母代號)。
A.氣態氫化物的揮發性 B.兩元素的電負性
C.含氧酸的酸性 D.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號)
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【題目】將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實驗現象是（ ）
A.有白色沉淀生成
B.有紅褐色沉淀生成
C.溶液由淺綠色變為黃色
D.不可能有無色氣體產生
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【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ）
A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性
C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑
D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6
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【題目】對于放熱反應COCl2(g) 
CO(g) + Cl2(g)。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A. ①②④B. ④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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【題目】LED(Light EmittingDiode)即發光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液中SO42-向銅片附近移動
B. 銅片上發生的反應為2H++2e-=H2↑
C. 導線中電子由鋅片流向銅片
D. 如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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