Question

5．下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄．
（2）氧化性：F₂＞S，O₂＞N₂．
（3）氣態氫化物穩定性：CH₄＜NH₃，HCl＞HI．
（4）堿性：Mg（OH）₂＜ Ca（OH）₂，Al（OH）₃＜ Mg（OH）₂．
（5）還原性：H₂O＜H₂S，HCl＜H₂S．

Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強，其最高正價含氧酸的酸性越強；
（2）元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，則元素的氧化性越強，對應單質的氧化性越強；
（3）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
（4）同主族自上而下，金屬性增強，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（5）非金屬性越強，對應氫化物的還原性的還原性越弱．

解答 解：（1）同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以非金屬性S＜Cl，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數的增大而減小，所以非金屬性P＜N，所以酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄，
故答案為：＜；＜；
（2）同周期元素從左向右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S，同主族元素從上到下非金屬性減弱非金屬性F＞Cl，非金屬性F＞Cl＞S，則非金屬性F＞S，則單質的氧化性F₂＞S，同周期元素從左向右非金屬性增強，非金屬性O＞N，則單質的氧化性O₂＞N₂，
故答案為：＞；＞；
（3）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：N＞C，則有穩定性：CH₄＞NH₃，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Cl＞I，且非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則有穩定性：HCl＞HI，
故答案為：＜；＞；
（4）同主族自上而下，金屬性增強，所以金屬性Ca＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，所以金屬性Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：＜；＜；
（5）非金屬性O＞S，氫化物的還原性：H₂O＜H₂S，非金屬性Cl＞S，對應氫化物的還原性為HCl＜H₂S，
故答案為：＜；＜．

點評 本題考查了元素周期律，明確元素非金屬性與其最高價含氧酸酸性、氫化物的穩定性的關系即可解答，熟練掌握元素周期律內涵，并會靈活運用，題目難度中等．