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【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發生反應

C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構體只有y和z兩種

【答案】A

【解析】A、根據y的結構可知，其二氯代物有3種，分別是棱的兩端，面對角線兩端和體對角線兩端，故A正確；B、這三種結構中，只有x和z的結構中含有C=C雙鍵，能夠使溴水褪色，而y的結構中沒有雙鍵，所以不能使溴水褪色，所以B錯誤；C、在z的結構中，含有兩個CH2原子團，其中的C原子為四面體結構，導致兩個氫原子與其它原子不可能共面，所以C錯誤；D、x的同分異構體除y和z兩種外，還有、等，所以D錯誤。本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B. 常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O =" HClO" + OH—

C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發進行，則該反應的△H ＞0

D. 25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)c(OH—)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以2氯丙烷為主要原料制1,2丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經過的反應類型為(　　)

A. 加成反應→消去反應→取代反應

B. 消去反應→加成反應→取代反應

C. 消去反應→取代反應→加成反應

D. 取代反應→加成反應→消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發生如下反應：4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的是

A. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1：2

C. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16. 8 L

D. 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A—L所代表的物質(溶液中的溶質)，除F外其余均是中學化學里常見的物質，它們的轉化關系如圖所示(反應中部分產物及水已略去)。

已知：a.通常狀況下，A是淡黃色固體，B 是無色無味氣體，D 是氣體單質，H 是紅棕色固體，L是白色膠狀沉淀；b.反應①是工業生產普通玻璃的反應之一，反應②③是工業生產J的部分反應；c. F是由兩種元素組成的化合物，其質量比為7：8；請填寫下列空白：

(1)A的電子式__________。

(2)K的化學式_____________。

(3)完成下列反應方程式:

①D+G→I的化學方程式:_____________。

②E+J→L的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B. 濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C. 25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉

D. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變為____________（填化學式）；

（2）Na放在石棉網上加熱反應的化學方程式為______________________________　 　

（3）Na2O2與水反應的化學方程式為__________________________________ 　

（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發生反應的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

（5）在點燃的條件下Fe 與Cl2發生反應的現象為_____________________________________________，反應的化學方程式為______________________________________________．

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