Question

已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量變化如表中所示： 斷裂或生產的化學鍵 能量變化 斷裂1mol H2分子中的化學鍵 吸收能量436kJ 斷裂1mol Cl2分子中的化學鍵 吸收能量243kJ 斷裂1mol HCl分子中的化學鍵 吸收能量431kJ 下列說法正確的是（　　）

A．單質的非金屬性越強，其鍵能越大

B．相同條件下，氫分子具有的能量高于氯分子具有的能量

C．生成1 mol HCl分子時反應放熱431 kJ

D．反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．非金屬性Cl＞H，但Cl-Cl鍵鍵能較小；
B．鍵能越大，物質越穩定，總能量越低；
C．形成1molCl-Cl鍵放出熱量431kJ；
D．根據反應熱等于反應的總鍵能減去生成物的總鍵能計算．

解答：解：A．非金屬性Cl＞H，但表中信息說明H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl鍵的鍵能，故A錯誤；
B．鍵能越大，分子越穩定，分子本身具有的能量越低，故B錯誤；
C．表中形成1molHCl分子釋放的能量為431kj，僅表示H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，而生成1molHCl的熱效應只能通過鍵能計算，故C錯誤；
D．反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183 kJ/mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，本題注意物質的鍵能、總能量與物質的性質的關系，注意根據鍵能計算反應熱的方法．